Question

【題目】NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是________。

（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒④食醋，你認為應選用的物質有________（填序號）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）請配平以下化學方程式 Al＋ NaNO3＋ NaOH— N aAlO2＋ N2↑＋ H2O，若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

Answer 1

【答案】（1）NaNO2（2）①④（3）B

（4）10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 11．2L

【解析】

試題分析：（1）2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，NaNO2中N元素化合價降低，反應中氧化劑是NaNO2。

（2）根據上述反應可知，酸性條件下NaNO2能把碘離子氧化為碘單質，，所以鑒別NaNO2和NaCl可選用①碘化鉀淀粉試紙④食醋。

（3）根據歸中反應規律，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是NH4Cl。

（4）根據化合價升降規律，配平以下化學方程式10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 轉移電子

3mol 30mol

x 5

若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為11.2L。