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12．下列物質的電子式書寫正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式B．氟化氫的電子式：C．OH-D．

分析 A．次氯酸的中心原子為O原子，分子中不存在Cl-O鍵；
B．氟化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
C．氫氧根離子為復雜陰離子，電子式中需要標出所帶電荷及最外層電子；
D．該電子式中的氮氮三鍵的表示方法錯誤．

解答 解：A．次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為H-O-Cl，其正確的電子式為，故A錯誤；
B．氟化氫為共價化合物，分子中存在1個F-H共價鍵，氟化氫正確的電子式為，故B錯誤；
C．氫氧根離子帶有1個單位負電荷，其電子式為，故C正確；
D．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子，N2正確的電子式為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，側重考查離子化合物、共價化合物的電子式的書寫方法，明確電子式的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的規范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　　）
A．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極
B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕
C．工業上電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陰極產生
D．鋼鐵在發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應是負極反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO．
（2）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質之一．在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．要使燃料充分利用，通常需要考慮兩點：一是燃料的充分燃燒；二是熱能的充分利用．工業上為了達到上述目的，通常將固體燃料粉碎，把液體燃料霧化，以此增加接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．濃度均為0.2mol•L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
B．濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：a＞b＞c
C．NaHSO3溶液顯酸性，c（Na+）＞c（HSO3- ）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
D．pH=3.6 的0．lmol/LHX 與0．lmol/LNaX 的混合溶液中，2c（H+）-2c（OH-）=c（X-）-c（HX）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把6.4g Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成50mL溶液，其中c（Na+）=1.6mol•L-1．若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是（　　）
A．2.12 gB．4.24 gC．3.18 gD．5.28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組試利用廢鋁屑（含雜質鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析，其主要實驗流程如圖1：

（1）向溶液A中通入過量的CO2，發生反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）操作II所包含的實驗操作的名稱依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）若開始時稱取的廢鋁屑的質跫為5.00g，得到固體A的質量為0.95g，硫酸鋁晶體的質量為49.95g（假設每一步的轉化率均為100%），則所得硫酸鋁晶體的化學式為Al2（SO4）3.18H2O．
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重．其熱分解的曲線如圖2所示．
已知：失重%=$\frac{加熱減少的質量}{原晶體樣品的總質量}$×100%
①失重第一階段反應的化學方程式為Al2（SO4）3.18H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（SO4）3.3H2O+15H2O．
②失重第三階段殘留固體的化學式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關氫元素的敘述正確的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{1}$H（氕）、${\;}_{\;}^{2}$H（氘）、${\;}_{\;}^{3}$H（氚）是三種氫元素
B．所有氫元素粒子的核外都只有一個電子
C．所有氫元素粒子的化學性質都相同
D．能用符號H表示的原子在元素周期表中的位置相同

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