Question

19．課外小組的同學對如圖所示的實驗裝置進行了研究．
（1）a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，反應中的氧化劑是H⁺（或H₂SO₄）．
（2）將a和b用導線連接．
①Cu電極上的現象是產生大量氣泡．
②Zn電極為原電池的負極（填“正”或“負”），該電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發生置換反應；硫酸中的氫離子的化合價降低；
（2）a和b用導線連接，該裝置構成原電池，鋅失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，由此分析解答．

解答 解：（1）a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發生置換反應，離子反應方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，硫酸中的氫離子的化合價降低，所以氫離子是氧化劑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；  H⁺（或H₂SO₄）；
（2）a和b用導線連接，該裝置構成原電池，鋅失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，
①Cu電極上是氫離子放電，生成氫氣，所以現象是產生大量氣泡；
②Zn是活潑性強于銅，鋅電極為原電池的負極，該電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案為：①產生大量氣泡；②負、Zn-2e^-=Zn²⁺．

點評 本題考查原電池原理、氧化還原反應的有關計算等知識點，明確原電池電極反應式的書寫是解題關鍵，比較簡單．