Question

將鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線和電流表連接成原電池(如圖)。此電池工作時，下列敘述中正確的是(    )

A.Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg²⁺

B.Al條表面雖有氧化膜，但可不必處理

C.該電池的內、外電路中，電流均是由電子定向移動形成的

D.Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

Answer 1

解析：Mg跟NaOH溶液不反應，而Al跟NaOH溶液反應，故原電池的負極反應式為：2Al+8OH^--6e^-+4H₂O，正極反應式為：6H⁺+6e^-3H₂↑

總反應式為：2Al+2H₂O+2OH^-+3H₂↑

Al表面的氧化物薄膜Al₂O₃因能與NaOH溶液反應，故不必處理。

在該電池的外電路中，電流是由電子的定向移動形成，而在內電路中，電流是由陰、陽離子的定向移動形成。

答案：B