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4．下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應的是（　　）
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．S2-+2H2O═H2S+2OH-D．Br-+H2O═HBr+OH-

分析 水解反應是弱離子結合水電離出的氫離子或是氫氧根離子形成弱電解質的過程，據此回答．

解答 解：A、銨根離子的水解是可逆的，水解生成一水合氨和氫離子，故A正確；
B、鐵離子的水解是可逆的，不能用等號，不會出現沉淀，故B錯誤；
C、硫離子的水解分步進行，故C錯誤；
D、溴離子不是弱離子，不能水解，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了水解原理，難度不大，弱根離子水解導致鹽溶液呈酸堿性，注意水解方程式不能寫沉淀符號、氣體符號，明確水解是微弱的，要寫可逆號．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．標準狀況下，67.2L N2O4有3mol氧原子，有6mol氮原子，有18NA個原子，有138mol電子，有138NA個質子．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【提出猜想】
猜想一：乙二酸具有不穩定性
根據草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產物為CO、CO2和H2O． 設計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究 并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D    
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水，提高CO的濃度．  檢驗產物中有CO的實驗現象 是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是BC（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH  　　
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
猜想三：乙二酸具有還原性      
設計方案：
（3）該小組同學向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO4溶液褪色并產生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方法中，正確的是（　　）
①在家庭中用食醋和碘化鉀淀粉試紙檢驗食鹽是否是加碘（KIO3）鹽
②用酒精從碘水中萃取碘
③用加熱的方法從碘和沙子的混合物中分離出碘
④實驗室制Cl2、C2H4都用同一套裝置
⑤用淀粉溶液直接檢驗I-
⑥根據加入AgNO3溶液產生白色沉淀的現象認定溶液中含Cl-
⑦盛放液溴的試劑瓶內放少量蒸餾水防止液溴的揮發
⑧用溴水鑒別C2H4和C2H6．
A．①②③⑧B．③④⑥⑦C．①③⑦⑧D．②④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在恒容的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），
（1）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol•L-1•min-1
②v（B）=6mol•L-1•min-1
③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
④v（D）=8mol•L-1•min-1
其中反應速率最快的是④ （填編號）．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）ABF．
A．容器內壓強不再發生變化
B．C的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗2n mol B的同時消耗n molA
F、氣體密度保持不變
F、氣體的平均摩爾質量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．500mL，0.2mol/L 的NaCl溶液B．1 000 mL，0.1mol/L 的MgCl2溶液
C．50 mL，0.2mol/L 的CaCl2溶液D．100 mL，0.1mol/L 的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．200℃時，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為（　　）
A．5.8B．11.6C．23.2D．36.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知S2O8n-離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-離子，若反應后S2O8n-離子變成SO42-；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5：2，則S2O8n-中的n值和S的化合價是（　　）
A．2，+7B．2，+6C．4，+7D．4，+6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質，其中A為單質，B、C、D、G均為化合物．它們之間存在以下的相互轉化關系：

試回答：
（1）寫出A的化學式Fe；
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A的有關離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）檢驗B溶液中的陽離子的化學方法：在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液變紅色，則含有Fe2+，反之則無．

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