Question

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO₂氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質是        ,其物質的量之比是        , 產生的CO₂氣體體積（標況）是            . 在乙所得溶液中存在的溶質是       ,其物質的量之比是       , 產生的CO₂氣體體積（標況）是            。

 

Answer 1

甲：NaOH和Na₂CO₃、1:1、0.056 L；乙：Na₂CO₃和NaHCO₃，1:1，0.112 L

解析:NaOH溶液中通入一定量的CO₂，有幾種情況：一種情況是CO₂不足，反應后的混合物為NaOH，Na₂CO₃；另一種情況是二者恰好完全反應生成Na₂CO₃；第三種情況是CO₂過量，全部NaOH轉化為NaHCO₃；第四種情況是CO₂過量，反應后的混合物為NaHCO₃和Na₂CO₃。

分析甲圖像:加入鹽酸50mL時開始產生CO₂氣體，至反應完畢消耗25mL鹽酸，根據反應：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl ①      NaHCO₃+HCl=NaCl+H­₂O+CO₂↑②

可知滴加到50 mL時開始反應②，根據耗酸量可知NaHCO₃的物質的量。分析圖象加入50mL以前，無氣體放出，與鹽酸反應轉化為NaHCO₃應消耗25 mL鹽酸，則與NaOH反應的鹽酸也應是25 mL。由此得也甲成分只能為NaOH和Na₂CO₃，且物質的量之比為1:1，產生CO₂的體積為0. 056L.