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下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

⑴甲池是    裝置，通入CH₃OH的電極名稱是   ，B電極的名稱是      。
⑵通O₂一極的電極反應式為                  ，
⑶乙池中總反應的化學方程式為              。
⑷當乙池中A（Fe）極的質量增加6.4g時，甲池中消耗O₂       mL（標況下）

⑴原電池、負極、陽極
⑵ O₂+ 2H₂O + 4e^—= 4OH^—
⑶ 2CuSO₄ + 2H₂O

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄
⑷1120

⑴甲池是甲醇的燃料電池，甲醇失電子，做負極，而氧氣得電子，做正極；
乙池為電解池，B極與甲池的正極相連，為陽極，而A極為陰極
（2）燃料電池的正極：O₂+ 2H₂O + 4e^—= 4OH^—
（3）2CuSO₄ + 2H₂O

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄
（4）A極上析出銅，根據電子轉移可得關系式：2Cu～ 4e^—～ O₂↑，所得氧氧氣的體積為

=1120ml

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家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會出現紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會發生的化學變化是（）

A．2Fe＋ O₂＋ 2H₂O＝2Fe(OH)₂	B．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃
C．O₂＋ 2H₂O ＋ 4e^－→ 4OH^－	D．Fe → Fe³^＋＋3e^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示容器中盛有海水，鋅在其中被腐蝕速率最慢的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，溶液略顯淺綠色，表明鐵被     （填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為                   。
（2）裝置2中的石墨是      極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程為                             。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為     極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為                。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為                          。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為         mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極，電鍍液應含有鍍層金屬的陽離子

B．中國第1艘液化天然氣船“大鵬昊”船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，可以防止船體被腐蝕

C．電解水的過程中，陰極區附近的溶液的pH會降低

D．將鋼鐵與電源的負極相連可以起到保護鋼鐵的作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊

B．鐵可以在氯氣中燃燒

C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是

A．圖—1：a為電源正極	B．圖—1：輔助電極上的反應：O₂+4e+2H₂O→4OH^-
C．圖—2：電子流動方向d→c	D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是　（　　）

A．鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e^－="=" Fe²^＋

B．為實現鐵上鍍銅,可讓鐵做陽極.

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^－－2e^－==Cl₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯堿工業是一種高耗能產業，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。下列說法正確的是