Question

10．A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學式為NH₄NO₃，元素D與E形成的酸式鹽的電子式：Na⁺[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]^-．
（2）元素的非金屬性C、E的強弱比較，下列各項中，能說明這一結論的事實有②③（填序號）．
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
②氫化物H₂C的熱穩定性比H₂E強
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應的化學方程式為：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC₃+H₂O；NaOH溶液與BC氣體不反應．
a．裝置①、②中盛放的藥品依次是H₂O、稀HNO₃．
b．能夠說明實驗已成功的現象是裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，X為硝酸銨；D與A同主族，且與E同周期，所以D為Na，E為第三周期元素，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，則最外層電子數為6，即E為S；C與E同主族，結合原子序數可知，C為O，然后結合元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，X為NH₄NO₃，元素D與E形成的酸式鹽為NaHS，屬于離子化合物，NaHS的電子式為：Na⁺[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]^-，
故答案為：NH₄NO₃；Na⁺[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]^-；
（2）C為O，E為S，非金屬性C＞E，可利用氣態氫化物的穩定性及單質之間的置換反應來說明，故②③能說明這一結論，故答案為：②③；
（3）a．BC為NO，BC₂為NO₂，濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，生成的二氧化氮在⑤中與堿反應，故答案為：H₂O；稀HNO₃；
b．該實驗成功可觀察到裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色，
故答案為：裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色．

點評 本題考查位置、結構、性質的應用，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意元素的推斷是解答本題的關鍵，明確非金屬性的比較及硝酸的性質是解答本題的關鍵，（3）中實驗為解答的難點，把握NO易被氧化及有關的反應即可解答，題目難度較大．