反應m A + n B 
p C中，m、n、p為各物質的計量數。現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為
| A．2：3：1 | B．1：3：2 | C．2：3：3 | D．3：2：1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，美國已經找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮氣和氫氣能在常溫常壓下合成氨。該催化劑的作用是
| A．降低生產能耗 | B．使反應物的化學鍵不需破壞 |
| C．使反應更完全 | D．使反應放出更多的熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為
| A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ） |
| C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g)
I2(g)+H2(g)；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關條件，下列結論正確的是
| A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深 |
| B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大 |
| C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)＝2.5mol/L |
| D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態后，HI轉化率會提高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值。設△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是
| A．低溫下能自發進行 |
| B．高溫下能自發進行 |
| C．低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行 |
| D．任何溫度下都不能自發進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），下列說法中正確的是
| A．使用適當的催化劑不改變反應速率 | B．降低壓強能提高反應速率 |
| C．升高溫度能提高反應速率 | D．改變壓強對反應速率無影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發生反應：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1 ，下列結論錯誤的是( )
| A．A的平均反應速率為0.15 mol?L-1?min-1 |
| B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1 |
| C．B的平均反應速率為0.1 mol?L-1?min-1 |
| D．平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)
4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是 ( )
A．系數x >2
B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數變小
C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數不變
D．該反應的化學平衡常數表達式是K＝
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2010年諾貝爾化學獎化學授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是（ ）
| A．催化劑只改變反應的正反應速率 |
| B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率 |
| C．催化劑能夠改變反應的反應熱 |
| D．催化劑不能改變反應物的轉化率 |
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