Question

【題目】已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A、①中元素的化合價(jià)均為發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，②中的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3，所以氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3，同理可得③中氧化性的順序是Fe2(SO4)3＞I2，二者結(jié)合可得氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中KI是還原劑，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022,錯(cuò)誤，答案選B。