Question

4．鎂鐵混合物13.8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應，其還原產物只有一氧化氮（0.3mo1），則向反應后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質量為（　　）

• A． 26 g
• B． 28 g
• C． 29.5 g
• D． 29.1 g

Answer 1

分析 Fe、Mg混合物與足量硝酸反應形成硝酸鎂、鐵的硝酸鹽，金屬完全溶解，再加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鐵，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量與氫氧化物中氫氧根的物質的量相等，根據電子轉移守恒計算金屬提供的電子物質的量，氫氧化物沉淀的質量為金屬質量與氫氧根質量之和．

解答 解：Fe、Mg混合物與硝酸反應形成硝酸鎂、鐵的硝酸鹽，金屬完全溶解，再加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鐵，
根據電子轉移守恒可知，金屬提供的電子物質的量=0.3mol×（5-2）=0.9mol，
根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量與氫氧化物中氫氧根的物質的量相等，故n（OH^-）=0.9mol，
所以所得沉淀的質量=m（金屬）+m（OH^-）=13.8g+0.9mol×17g/mol=29.1g，
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，側重對解題方法技巧與守恒思想的考查，確定氫氧化物中氫氧根的物質的量是關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．