Question

已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：  

（1）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S^2-比Cl^-還原性強；④HCl比H₂S穩定；⑤硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子。可作為氯元素比硫元素非金屬性強的依據的是______________ 。
A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部
（2）裝有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是 ______________
（3）裝置B中盛放的試劑是______________（填選項），實驗現象為____________ 。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）裝置B中的溶液在實驗后質量增重了0.78g，則在B中反應的氣體為___________mol
（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收剩余氣體，防止污染空氣。寫出反應的離子方程式：____________________。

Answer 1

（1）B
（2）為了除去氣體中的HCl
（3）A ；生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁
（4）0.02
（5）Cl₂ +2OH^-=Cl+ClO^-+H₂O