Question

1．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，2.24LSO₂所含有的分子數小于0.1N_A
• B． 1L 1 mol•L^-1 FeCl₃溶液完全水解產生的Fe（OH）₃膠體粒子數為N_A
• C． 18gD₂O和18gH₂O中含有的質子數均為10N_A
• D． 28.6gNa₂CO₃•10H₂O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、重水的摩爾質量為20g/mol；
D、碳酸根在溶液中水水解．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L二氧化硫的物質的量小于0.1mol，故分子個數小于0.1N_A個，故A正確；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數小于N_A個，故B錯誤；
C、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，故含9N_A個質子，故C錯誤；
D、28.6gNa₂CO₃•10H₂O的物質的量為0.1mol，而溶于水后碳酸根在溶液中水水解，導致陰離子個數增多，故溶液中的陰離子的個數多于0.1N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．