Question

將足量CO₂氣體通過7.8gNa₂O₂固體。請回答：
（1）在標準狀況下，生成氧氣的體積為多少L。
（2）將上述反應后的固體配制成500 mL溶液，所得溶液物質的量濃度是多少mol/L。
（3）配制上述溶液時，以下操作會導致所配制溶液濃度偏低的有__________。
①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②配制溶液時容量瓶中有少量水；
③在定容時，俯視刻度線。

Answer 1

（1）1.12  （2）0.2  （3）①

解析試題分析：（1）根據化學方程式，找出已知質量和未知量之間的關系
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
2                   22.4L
7.8g/78g/mol            x
求得x=1.12L,故生成氧氣的體積為1.12L;
（2）溶液物質的量濃度為0.1mol/500×10^-3L=0.2mol/L;
（3）配制上述溶液時轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒會導致溶質轉移的不完全，溶液濃度偏低；配制溶液時容量瓶中有少量水，對實驗無影響；在定容時，俯視刻度線會導致蒸餾水的體積減少，濃度偏高。
考點：化學計量在實驗中的應用，一定濃度溶液的配制。