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【題目】反應N2+O22NO在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入N2，下列說法正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動，N2和O2的轉化率都減小

B. 平衡向正反應方向移動，N2和O2的轉化率都增大

C. 壓強增大平衡不移動，N2的轉化率不變

D. 平衡向正反應方向移動，N2的轉化率減小，O2的轉化率增大

【答案】D

【解析】試題分析：A、平衡向正反應方向移動，氮氣本身轉化率降低，而氧氣轉化率變大，故A錯誤；B、平衡向正反應方向移動，氮氣本身轉化率降低，而氧氣轉化率變大，故B錯誤；C、壓強增大，反應物濃度變大平衡正向移動，N2的轉化率變小，故C錯誤；D、充入氮氣反應氣體，平衡正向移動，氮氣本身轉化率降低，而氧氣轉化率變大，故D正確；故選D。

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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：

（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為，次氯酸鈉的電子式是________。

（2）步驟①反應的離子方程式是。

（3）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4 、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為。

（4）工業上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如圖所示：

陽極的電極反應式為。可循環使用的物質是。

（5）計算Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）約是氯氣的________倍，

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(2)對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L· min)，那么2min時SO2的濃度為。