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關于電解食鹽水，下列說法正確的是（    ）

A．電解時陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近滴入酚酞溶液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解質轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

B


解析:

電解食鹽水，陰極上得到的是氫氧化鈉和氫氣，而不是金屬鈉，若滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；陽極得到的是氯氣，若滴入KI溶液，會析出I2，溶液呈棕色。電解一段時間后，產生的氫氣和氯氣都已跑掉，況且它們既不是電解質又不是非電解質，所以，充分攪拌后溶液仍呈堿性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖（如圖1）：

請回答下列問題：
（1）向Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為
DEC
DEC
（填序號）．
A．蒸餾    B．灼燒    C．過濾
D．蒸發    E．冷卻結晶
（2）目前工業上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關于隔膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D
（填序號）．
A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發生反應
B．電解之前應除去Ca、Mg，以防止電解時生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，從而堵塞隔膜
C．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲線如圖2所示），可進一步加工制得一些重要的產品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
NaCl和MgSO4
NaCl和MgSO4
；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
KCl
KCl
晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖：

請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸     B．氯化鋇溶液      C．氫氧化鈉溶液       D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號）
C B D A或B C D A
C B D A或B C D A
．
（2）Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次
DEC
DEC
．
A．蒸餾      B．灼燒     C．過濾      D．蒸發      E．冷卻結晶
（3）目前工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D
．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室       B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣       D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成
（4）寫出電解飽和NaCl溶液的電極反應方程式：
2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
．
（5）此工業煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業生產都發揮了極大的作用，請寫出一條化工生產中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業涉及的方程式除外）
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
．
（6）利用MgCl2?6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是
要在HCl氣流中脫水，
要在HCl氣流中脫水，
．
（7）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖：

請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸     B．氯化鋇溶液      C．氫氧化鈉溶液       D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號）
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
．
（2）目前工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D
．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室             B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式：
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）此工業煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業生產都發揮了極大的作用，請寫出一條化工生產中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業涉及的方程式除外）
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑
．
（5）利用MgCl2?6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是
在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）
在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）
．
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于電解食鹽水，下列說法正確的是


  1. A.
    電解時陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉
  2. B.
    若在陽極附近滴入KI溶液，溶液呈棕色
  3. C.
    若在陰極附近滴入酚酞溶液，溶液呈無色
  4. D.
    電解一段時間后，將全部電解質轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

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