Question

【題目】在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化）。反應開始至2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況下），在此之后，又經過4min鐵粉全部溶解，則：

（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率為

（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率為

（3）前2min的速率 后4min的速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】（1）0.25 mol/(L·min)

（2）0.25 mol/(L·min)

（3）大于

【解析】

試題分析：化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2 min末時：n（FeCl2）=n（H2）=1.12/22.4=0.05mol，c（FeCl2）=0.05/0.1==0.5molL-1 ，6min末時：n（FeCl2）=n（Fe）=5.6/56=0.1mol，c（FeCl2）=0.1/0.1=1.0molL-1。

（1）前2min內：v（FeCl2）=0.5/2==0.25molL-1min-1

（2）后4min內：v（FeCl2）=（1.0-0.5）/4=0.125 molL-1min-1。v（HCl）=2v（FeCl2）=0.125molL-1min-1×2=0.25molL-1min-1

（3）選用v（FeCl2）比較，因為0.25 molL-1min-1＞0.125molL-1min-1，所以前2min內反應速率快。