【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結構如圖)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是( )
A. 鋰為負極，鋼為正極B. 工作時負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋
C. 工作時OH－向鋼電極移動D. 放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極
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【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
某H2與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2與CO的物質的量之比是（ ）
A. 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 2：3
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【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是( )
A. 該反應為吸熱反應
B. 該反應不需要加熱就能進行
C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量
D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL）(標況下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
⑴ 哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應速率最大______ (填序號，下同），原因是_____________________________ 。
⑵ 哪一段時段的反應速率最小______，原因是________________________。
⑶ 求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程）_________________ 。
⑷ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液： A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號） _______________________ 。
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【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g
C. 1 000 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內只有1個質子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列問題：
(1)B在元素周期表中的位置為______________________。
(2)E的氧化物對應的水化物有______________________ (寫化學式)。
(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________________(用離子符號表示)。
(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。
(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發生反應的離子方程式為______________________。
(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。
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【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質量減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是________，其電極反應式為：________N的電極名稱是________，電極反應式為：________
（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應式為________．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標準狀況下）。
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭。生產中使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質如下表所示：
水溶性 | 密度(g/cm3) | 熔點 | 沸點 | |
S2Cl2 | 空氣中發煙霧，遇水即水解 | 1.687 | －76 ℃ | 138 ℃ |
SCl2 | 溶于水且劇烈反應 | 1.621 | －122 ℃ | 59 ℃ |
實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。請回答下列問題：
（1）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，則S2Cl2的電子式為__________。
（2）從上圖所示裝置中選用某一裝置制取Cl2，發生反應的離子方程式為__________。
（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為：
e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按氣流方向填小寫字母代號)。
（4）儀器D的名稱是__________，D中堿石灰的作用是__________。
（5）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產品進行的操作是_______。
（6）若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體，寫出反應的化學方程式：__________；該反應中被氧化和被還原的元素的質量之比為______。
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