【題目】已知－C6H5 代表苯基，下列鹵代烴在 KOH 醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)的有（ ）種
① C6H5Br ②CH3Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④C6H5CH2Br ⑤ CHCl2－CHBr2 ⑥(CH3)3CCl
A.1B.2C.3D.4
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【題目】某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行如下實驗：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。
試回答下列問題：
（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；
（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________；
（3）試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_______________________。
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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì) ①甲烷 ②苯乙烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤環(huán)己烯 ⑥聚 1,3-丁二烯 ⑦ 乙醇 ⑧ 甲苯 ⑨ 乙炔，其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水因反應(yīng)而褪色的有（ ）種。
A.3B.4C.5D.6
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【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的
，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6.下列敘述中錯誤的是
A. B元素的簡單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B. B、C、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應(yīng)
C. 元素B、E分別與元素A構(gòu)成的含有18個電子的分子中均含有非極性共價鍵
D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C>D
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【題目】[化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請根據(jù)已學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，回答下列問題：
(l）基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___，氣態(tài)Mn2＋再失去l個電子比Fe2+再失去1個電子更難，其原因是________。
(2）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體。實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_____。寫出難溶物溶于氨水時的離子方程式__________。實驗過程中加入C2H5OH 后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶體。實驗中所加C2H5OH 的作用是______。
(3) HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸，試推測ClO2-的空間結(jié)構(gòu)：________；HClO3分子中，Cl原子的雜化方式為______；兩種酸酸性較強的是_______.
(4）多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用角頂氧原子而連接起來的，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，多磷酸根離子的通式為______。（磷原子數(shù)目用n表示）
(5）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是________。
已知金屬Pt的密度為21.4 g/cm3，則Pt原子半徑的計算式為______pm （只列式，不必計算結(jié)果，Pt的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息如下：
① 原子半徑A>B>C>D>E；
② 五種元素之間形成的常見的四種分子如下：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
比例模型 |
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組成元素 | D、E | B、E | A、D、E | C、E |
電子總數(shù) | 10 | 18 | 26 | 10 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，其化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______。
（2）戊與乙互為同系物，有五種同分異構(gòu)體，戊的分子式為_____，己與乙具有相同的電子數(shù)，與甲含有的元素種類相同，己分子的結(jié)構(gòu)式為_______。
（3）C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池，產(chǎn)物均為無污染的物質(zhì)，可用于驅(qū)動潛艇，燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。電池工作時OH-向_____移動（填“正極”或“負(fù)極”）。
（4）B與D組成的一種物質(zhì)在自然界中可循環(huán)，循環(huán)時其與CaCO3反應(yīng)。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現(xiàn)將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀的最小濃度為__________（忽略混合前后溶液的體積變化）。
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【題目】已知A是單質(zhì)，E有強酸性和強氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化。則A可能是( )
A. Cl2 B. C
C. N2 D. Si
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【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的表述中，正確的是（ ）
A.L能層含軌道數(shù)共有8個
B.在基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能級符合為N
C.電子云輪廓圖半徑隨能層序數(shù)增加而增大
D.根據(jù)洪特規(guī)則每個軌道最多容納2個自旋狀態(tài)相反的電子
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【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題：
（1）As原子的價電子排布式為____________。
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是________________。
（3）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3分子中的鍵角________（填“大”或“小”），原因是____________。
（4）NaAsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括__________；AsO43-的空間構(gòu)型為_____________；As4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，則在該化合物中As原子的雜化方式是____________。
（5）2017年1月27日，我國科學(xué)家在《Science》雜質(zhì)上發(fā)表論文，在全氮陰離子鹽合成上取得重大進(jìn)展，首次制得試問下穩(wěn)定，含有N5-離子的鹽（具有超高能量密度的化合物），N5-離子中氮元素的平均化合價為_____。
（6）白磷（P）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（小圓圈表示白磷分子）。該晶胞中含有的P原子數(shù)為_______；已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶體的密度為_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）
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