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下列有關硅及硅的化合物的性質用途說法錯誤的是（  ）
A．太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
B．Na2SiO3可以做木材防火劑
C．二氧化硅作光導纖維材料
D．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
D

試題分析：A、太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能，正確；B、Na2SiO3可以做木材防火劑，正確；C、二氧化硅作光導纖維材料，正確；D、高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，原理為高溫下由難揮發性酸酐制揮發性酸酐，不能說明硅酸的酸性比碳酸強，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為____     ，該能層具有的原子軌道數為____      、電子數為           。
（2）硅主要以硅酸鹽、____             等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以              相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻____         個原子。
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為___                     。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是         。
②SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____                              。
（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為               。Si與O的原子數之比為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的應用正確的是（  ）
A．硅酸鈣可用于生產黏合劑和防火劑
B．用石英器皿盛放氫氟酸
C．SiO2和CO2都能溶于水且與水反應生成相應的酸
D．用NaHCO3治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是  (    )
A．自然界硅的貯量豐富
B．自然界中存在大量單質硅
C．二氧化硅被用于制作計算機芯片
D．光導纖維的主要成分是Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請完成以下填空：
（1）H的名稱是________。
（2）E的兩種用途是________、________。
（3）反應③的化學方程式是________。
（4）反應④的離子方程式是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用4種溶液進行實驗,下表中“溶液”與“操作及現象”對應關系正確的是（  ）
選項
溶液
操作及現象
A
CaCl2溶液
通入CO2,溶液不變渾濁;再通入氨氣,溶液變渾濁
B
Na2SiO3溶液
通入CO2,溶液變渾濁;繼續通CO2至過量,渾濁消失
C
Ca(ClO)2溶液
通入CO2,溶液變渾濁;再加入品紅溶液,紅色不褪去
D
BaCl2溶液
先通入NO2,再通入SO2至過量,先生成沉淀后沉淀消失
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是_______________________。
（2）易與C發生化學反應的酸是______ （填名稱），反應的化學方程式是_______。
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________________________。
A.普通玻璃坩堝                       B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝                         D.鐵坩堝
（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
（1）碳原子2個2p電子的運動狀態不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩定結構，則x的值可能為_______ (選填序號)。
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結構示意圖。則關于金剛石的描述正確的是   (選填序號)。

a．C-C鍵鍵角都為109°28’   b．最小的環由6個C原子構成
c．可溶于非極性溶劑          d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
（3）以下比較錯誤的是________(選填序號)。
a．穩定性SiH4>CH4           b．沸點SiH4>CH4
c．熔點SiC>Si               d．鍵能C=C>C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機反應還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH4的化學方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應中被還原的元素為________。
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關反應的化學方程式為_________________________________________。
（6）若物質組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質量。某學習小組模擬求算鍺的相對原子質量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質量分數、硅酸鈉中Na和Si的質量分數，他們還需查閱的數據是______(選填序號)。
a．氧元素的相對原子質量
b．硅元素的相對原子質量
c．鈉元素的相對原子質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是
A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維

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同步練習冊答案
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