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下列含有非極性共價鍵的化合物是

A．HI

B．Na₂O₂

C．Br₂

D．NaCl

略

練習冊系列答案

本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如下圖。

（1）下列有關說法正確的是                    　                           。
a．生物質能，本質上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能
c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質。當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是                                       。
a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業上合成甲醇的反應：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常數	K₁	K₂	K₃
反應物轉化率	α₁	α ₂	α₃

下列說法正確的是。
a. c₁=c₂ b. 2Q₁＝Q₃ c. K₁=K₃ d. α₂+ α₃＜100%
（4）在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：
3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是
。平衡時n(CH₃OCH₃)= mol。
②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是極；a電極的反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．單質分子中一定含有共價鍵

B．離子晶體中一定沒有共價鍵

C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

D．O₂、O₃、O₂²^－屬于同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：

A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高	C．沸點HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一種穩定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：

元素	A	B	C
結構信息	基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有1對成對的p電子	基態原子核外電子排布為[Ar]3s¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價

  （1）寫出B原子的基態電子排布式             ；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵        （任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H⁺形成陽離子后，其鍵角        （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為          ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況               ；
（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。