Question

4．以下有關元素性質的說法不正確的是（　　）

• A． 具有下列電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　  ③1s²2s²2p²　  ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴原子半徑最大的是①
• B． 具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s²3p¹②3s²3p²　  ③3s²3p³　  ④3s²3p⁴第一電離能最大的是③
• C． ①Na、K、Rb　  ②N、P、As　  ③O、S、Se　  ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④
• D． 某元素氣態基態原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X³⁺

Answer 1

分析 A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族3p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現+2價．

解答 解：A．核外電子排布：①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故A正確；
B．同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族3p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，故B正確；
C．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故①Na、K、Rb電負性依次減小，②N、P、As的電負性依次減小，③O、S、Se的電負性依次減小，④Na、P、Cl的電負性依次增大，故C正確；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X²⁺，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價關系、同周期第一電離能發生突躍原理．