Question

5．圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．

下列敘述正確的是（　　）

• A． 甲組操作時，微安表指針不發生偏轉
• B． 甲組操作時，溶液顏色不變
• C． 乙組操作時，C₂作正極
• D． 乙組操作時，C₁上發生的電極反應式為I₂+2e^-═2I^-

Answer 1

分析 甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發生氧化還原反應，不發生原電池反應，以此分析A、B；
乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，發生原電池反應，A中發生I₂+2e^-═2I^-，為正極反應，而B中As化合價升高，發生氧化反應，以此分析C、D．

解答 解：A．甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發生原電池反應，則微安表（G）指針不發生偏轉，故A正確；
B．加入濃鹽酸，AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O向右移動，發生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故B錯誤；
C．乙組操作時，燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液，AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O向左移動，AsO₃^3-被氧化，C₂做負極，因As元素失去電子，故C錯誤；
D．乙組操作時，C₁上得到電子，為正極，發生的電極反應為I₂+2e^-═2I^-，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應等即可解答，注意裝置能否形成原電池為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度較大．