Question

8．把Na₂CO₃和Na₂CO₃•10H₂O的混合物6.56g 溶于水配成100mL溶液，其中Na⁺濃度為0.5mol/L，若將該原混合物加熱到充分反應后應得到固體的質量為（　　）

• A． 0.31g
• B． 2.65g
• C． 3.6g
• D． 5.3g

Answer 1

分析 固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，根據Na元素守恒計算出剩余固體Na₂CO₃的物質的量，再根據m=nM計算Na₂CO₃質量．

解答 解：100mL溶液中c（Na⁺）=0.5mol•L^-1，則n（Na⁺）=0.1L×0.5mol•L^-1=0.05mol，
固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，由鈉元素守恒，則n（Na₂CO₃）=$\frac{0.05mol}{2}$=0.025mol，
則m（Na₂CO₃）=0.025mol×106g/mol=2.65g，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，難度不大，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，再根據鈉元素質量守恒計算．