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10．下列說法正確的是（　　）

	A．	原電池的負極、電解池的陽極都發生氧化反應
	B．	原電池中，溶液中的陰離子移向正極
	C．	雙液原電池中的鹽橋是為了聯通電路，所以也可以用金屬導線代替
	D．	電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

分析 A、根據原電池負極和電解池陽極上得失電子判斷反應類型；
B、原電池中，溶液中的陰離子移向負極；
C、離子不能在導線中移動，金屬導線不能代替鹽橋；
D、活性電極電極自身放電．

解答解：A、原電池負極上失電子發生氧化反應，電解池陽極上失電子發生氧化反應，故A正確；
B、原電池中，溶液中的陰離子移向負極，故B錯誤；
C、雙液原電池中的鹽橋是為了聯通電路，離子不能在導線中移動，金屬導線不能代替鹽橋，故C錯誤；
D、電解時，陽極為活性電極自身放電，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意電解時，陽極上不一定是陰離子放電，要根據電極材料判斷放電物質或離子．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是EFGI
A.22.4L CO₂中含有的原子數為0.3×6.02×10²³
B．常溫常壓下，11.2L NH₃所含的原子數為2N_A
C．標準狀況下，22.4L CCl₄中所含氯原子數為4N_A
D．標準狀況下，22.4L H₂中所含原子數為N_A
E．標準狀況下，aL的氧氣和氦氣的混合物含有的分子數約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³
F．常溫常壓下，80g SO₃含有的氧原子數為3N_A
G．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有6.02×10²³氧原子
H．非常溫常壓下，相同質量的C₂H₄和C₃H₆所含原子總數一定不相同
I．標準狀況下，相同體積的C₂H₄和C₃H₆所含原子總數一定不相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質量為119．
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中沉淀洗滌的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水完全流出后重復操作2-3次
（2）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl₂水解，發生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺
發生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0mL．錫粉中錫的質量分數是93.2%．

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