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【題目】某化學反應其△H= -122 kJ/mol，△S=231J/（mol·K），則下列哪種情況下該反應可自發進行（ ）

A. 僅在低溫下可以自發進行 B. 在任何溫度下都不能自發進行

C. 僅在高溫下可以自發進行 D. 在任何溫度下都能自發進行

【答案】D

【解析】反應自發進行需要滿足，△H-T△S＜0：依據題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJmol-1-T×231×10-3KJmol-1K-1＜0，所以反應一定是自發進行的反應；A．在任何溫度下都能自發進行，故A錯誤；B．在任何溫度下都能自發進行，故B錯誤；C．在任何溫度下都能自發進行，故C錯誤；D．在任何溫度下都能自發進行，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采用化學方法或物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是( )

A.利用質譜法B.利用紅外光譜法

C.利用金屬鈉或者金屬鉀D.利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硝酸的敘述正確的是

A. 常溫下,濃硝酸可以使金屬鎂鈍化

B. 稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣

C. 濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑

D. 室溫下,銅能與濃硝酸度應,不能與稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3。

（1）該硫酸的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）①用該濃度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸時，需該濃度的硫酸的體積為____mL，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_________________________________。

②下列操作會使所配硫酸濃度偏高的是________。

A．未洗滌燒杯和玻璃棒 B．定容時，加水超過刻度線后，吸出多余部分

C．定容時，俯視刻度線 D．容量瓶洗凈后未干燥

（3）取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應，生成標準狀況下11.2 L H2，則反應中轉移的電子數為________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是( )

A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3

C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是

A. 氣體的分子大小不同 B. 氣體分子間的平均距離不同

C. 氣體的性質不同 D. 氣體的物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反應方程式）

①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項的序號）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為___________

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__________L．

II.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，

實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻。若實驗儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E.10mL量筒F．膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶

回答下列問題：

（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL．

（2）實驗時選用的儀器有___________（填序號）

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___________（填序號）

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗方法不合理的是

A. Cl－——加硝酸酸化的硝酸銀溶液使其轉變為沉淀

B. Fe3＋——加硫氰化鉀溶液使溶液顏色發生變化

C. SO42－——加酸使其轉變為氣體

D. NH4＋——加堿使其轉變為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，電池反應為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2，示意圖如右。下列判斷正確的是（ ）

A. 鋅為負極，被還原

B. 紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2O

C. 每6.5 g 鋅發生反應時，轉移電子0.1 NA

D. 紐扣電池工作時，電解質溶液的堿性增強

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