Question

（2013?浙江模擬）已知FeS與某濃度的HNO₃反應時生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO₃的物質的量之比為1：6，則該反應的還原產物是（　　）

A．NO

B．NO₂

C．N₂O

D．NH₄NO₃

Answer 1

分析：根據硝酸鐵的化學式確定其酸作用的硝酸的物質的量，剩余的硝酸作氧化劑，再根據氧化還原反應中得失電子數相等確定還原產物中N元素的化合價．

解答：解：若FeS和參與反應的HNO₃的物質的量之比為1：6，設FeS的物質的量為1mol，則參加反應的HNO₃的物質的量之比為6mol，根據Fe（NO₃）₃知，鐵原子和起酸作的硝酸的物質的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物質的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化劑，設還原產物中N元素的化合價是x，氧化還原反應中得失電子數相等得1mol×1+1mol×8=3mol×（5-x），解得x=+2，
故選A．

點評：本題元素化合物的性質為載體考查了氧化還原反應的有關計算，難度不大，根據得失電子守恒計算即可．