【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－
2Fe2++I2的是
A. 滴入硝酸銀溶液產生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去
C. 滴入淀粉溶液，溶液變藍色 D. 滴入KSCN溶液，溶液變紅色
【答案】D
【解析】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過量，若不是可逆反應，Fe3+全部轉化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含Fe3+，即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡。則A、向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過量，無論是否存在平衡反應，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應存在平衡，A錯誤；B、碘離子過量，因此加入酸性KMnO4溶液后，無論是否存在平衡反應，溶液紫紅色都會褪去，B錯誤；C、無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，C錯誤；D、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，D正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：
(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。
(2)寫出實驗室制氯氣的化學方程式，并用單線橋法表示上述反應電子轉移的方向和數目_____________。
(3)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入的試劑是C______________，D______________。
(4)P為尾氣吸收裝置，寫出實驗室吸收氯氣的反應的離子方程式_______________。
(5)ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的________倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型太陽光電化學電池貯能時電解質溶液中離子在兩極發生如下圖所示的轉化。
下列說法正確的是（ ）
A. 貯能時，電能轉變為化學能和光能
B. 貯能和放電時，電子在導線中流向相同
C. 貯能時，氫離子由a極區遷移至b極區
D. 放電時，b極發生：VO2++2H++e-=VO2++H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：SO3的相對分子質量是M，一個氧原子的質量是ag，一個硫原子中有b個中子，則一個硫原子的質子數是（阿伏伽德羅常數用NA表示）（ �。�
A.M﹣3aNA﹣b
B.M﹣3aNA+b
C.[（M÷NA）﹣3a﹣b]
D.[M÷（3a﹣b）NA]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）1.8g H2O中有______個氧原子
（2）標況下11.2L CH4的物質的量為______mol，質量為_________；
（3）配制90mL 2.00 mol·L－1 NaCl溶液需要NaCl固體的質量是________g；
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【題目】I．若已知: Cu(OH)2 (s) 
Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol
H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol
請寫出Cu2+發生水解反應的熱化學方程式________________________________，該反應的平衡常數為_______，已知：25℃時, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3
II．室溫下,現有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液pH=8則：
（1）上述混合液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________
（2）pH=12的NaOH溶液與pH=2的HX等體積混合，混合后溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）。
III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖。
該電池在使用過程中正極反應為：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為：______________________________。
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