Question

5．下圖是某些難溶或微溶物在常溫下的飽和溶液中的離子濃度關系，其中pM表示陽離子的物質的量濃度的負對數，而pR表示陰離子物質擔的負對數，據此分析下列說法中正確的是（　　）

• A． MnCO₃在常溫下的Ksp=2.5 x10^-11（已知10^0.4=2.5）
• B． 三種物質在常溫下的溶解度大小順序為MnCO₃＞CaCO₃＞CaSO₄
• C． 處于Y點的CaSO4溶液中c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-）
• D． Ca²⁺、CO₃^2-濃度為X點的溶液可通過蒸發溶劑變為B點的溶液

Answer 1

分析 A．在常溫下MnCO₃的Ksp=2.5 x10^-11=10^-10.6，因為pM=5.3，pR=5.3，所以c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）=10^-5.3×10^-5.3=Ksp
B．由圖知三種物質在常溫下的溶解度大小順序；
C．由圖知處于Y點的CaSO₄溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）的大��；
D．溶度積常數只與溫度有關．

解答 解：A．因為pM=5.3，pR=5.3，所以c（Mn²⁺）=10^-5.3mol/L，c（CO₃^2-）=10^-5.3mol/L，Ksp=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）=10^-5.3×10^-5.3=10^-10.6，故A正確；
B．由圖知三種物質在常溫下的溶解度：Ksp（MnCO₃）=10^-10.6，Ksp（CaCO₃）=10^-8.6，Ksp（CaSO₄）=10^-5，大小順序為：MnCO₃＜CaCO₃＜CaSO₄，故B錯誤；
C．由圖知處于Y點的CaSO₄溶液中c（Ca²⁺）=10^-3.3mol/L、c（SO₄^2-）=10^-1.8mol/L，知c（Ca²⁺）＜c（SO₄^2-），故C錯誤；
D．Ca²⁺、CO₃^2-濃度為X點的溶液通過蒸發溶劑不可能變為B點的溶液，只能改變溫度才能變為B點，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了某些難溶或微溶物電解質的溶解平衡，注意對圖象和表格中的數據的分析，題目難度中等．