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標準狀況下,質量相等的N2、O2、O3 三種氣體,下列各項比較中正確的是

A.分子數:N2<O2

B.氣體體積:N2>O2

C.原子數:O2<O3

D.氣體體積:O2<O3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質間反應后得到的有機產物只有一種的是

A. 丙烯與HBr反應

B. 1,3-丁二烯與溴以1:1反應

C. 苯與液溴混合物中加入鐵粉

D. 與KOH的醇溶液反應

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷(解析版) 題型:填空題

Fe2O3是一種重要的工業原料。

(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色),加入適量鹽酸,發生反應的離子方程式為

用上述溶液進行以下實驗:

(2)取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,反應的化學方程式為

(3)在小燒杯中加入20mL 蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續煮沸直至溶液呈

色,即可制得Fe(OH)3膠體。電泳實驗時, (填“陽”或“陰”)極顏色加深。

(4)已知強酸氫碘酸(HI)具有較強的還原性。取上述燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量的HI稀溶液,邊滴邊振蕩,會出現一系列變化。先出現紅褐色沉淀,原因是

]隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,最后溶液顏色加深。若此時向該溶液中加淀粉溶液,溶液變藍,請寫出Fe(OH)3與HI反應的離子方程式

(5)已知:氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2

向FeBr2溶液中通入等物質的量的 Cl2的總離子方程式為

向FeI2溶液中通入等物質的量的 Cl2的總離子方程式為

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.明礬與水反應成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

B.當光束通過雞蛋清水溶液時,能觀察到丁達爾效應

C.煙、云、霧、豆漿、碘酒等分散系中分散質粒子直徑均在1-100nm范圍內

D.膠體不一定是透明的,但膠體粒子都能透過濾紙

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高一上大考二化學卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.寫出碳酸氫鈉和次氯酸在水溶液中的電離方程式

Ⅱ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,回答下列問題:

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______________。

(3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3·H2O),出現白色沉淀,說明原溶液中肯定有___________,有關的離子方程式為______________________。

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___________。

A.Cl- B.NO

C.CO D.OH-

(5)請設計實驗證明原溶液中有鈉離子(寫出詳細實驗操作過程及現象) __________________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高一上大考二化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于膠體的敘述不正確的是

A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B.光線透過膠體時,膠體中可發生丁達爾效應

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產生的現象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水目的

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上調研四化學試卷(解析版) 題型:實驗題

在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用,設計了以下實驗:

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為________________________。

(2)為符合綠色化學的要求,某同學進行如下設計:將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復的灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應,反應后溶液經過_________、___________、過濾、洗法、干燥,即可得到產品CuSO4·5H2O晶體。

(3)將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中,發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4作催化劑,即發生反應,生成硫酸銅。其反應過程的第2步是:___________,Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,請寫出其第1步反應的離子方程式_________________。

(4)制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅(CuH)。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體,這種氣體是 _____________,經收集測定生成的該氣體為標況下11.2 L,則被還原的離子得電子的物質的量是___________。

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上調研四化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S,反應結束后,經處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是

A.反應中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原

B.氧化劑是Fe3+,氧化產物是Cu2+

C.反應結束后溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol,則原Fe3+的總物質的量為(y-x) mol

D.反應中轉移電子的物質的量為xmol

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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上月考四化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是( )

A.兩種不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

B.常溫下,濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液,水電離程度的順序為③>①>②

C.常溫下,將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為酸性

D.物質的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液,pH的順序為:③>①>②

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