Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出

 

熱量．
（2）用0.1molBa（OH）₂配成稀溶液跟足量稀硝酸反應放出

 

熱量．
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應，放出的熱量

 

（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是

 

（4）實驗測得苯（l）的標準燃燒熱為3265kJ/mol，寫出苯（l）燃燒時燃燒熱的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據水的物質的量與熱量成正比求出熱量即可；
（2）0.1mol Ba（OH）₂與足量的稀硝酸反應生成0.2mol水，根據H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據水的物質的量與熱量成正比求出熱量；
（3）醋酸是弱電解質，電離時會吸收熱量；
（4）依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量書寫．

解答： 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氫氧化鈉配成稀溶液后，氫氧根離子的濃度是0.5mol，和足量的酸之間反應會生成0.5mol水，所以放出熱量為0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案為：28.65KJ；
（2）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46KJ，
故答案為：11.46KJ；
（3）醋酸的物質的量=0.5L×2mol/L=1mol，NaOH的物質的量=20.0L×0.10mol/L=2mol，醋酸完全反應，生成水約是1mol，由于醋酸是弱電解質，電離過程為吸熱過程，所以用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，
故答案為：小于；醋酸是弱酸，在反應過程中因電離會吸收能量，使測得反應熱減小；
（4）已知苯的燃燒熱為3265kJ/mol，所以苯的燃燒熱化學方程式為：
C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3265kJ/mol，
故答案為：C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3265kJ/mol．

點評：本題考查中和熱的計算及熱化學方程式書寫，題目難度不大，注意把握中和熱概念：①應是稀溶液，②生成水為1mol，③發生反應的本質是氫離子與氫氧根反應生成水，④注意理解弱電解質、濃溶液對中和熱的影響，注意熱化學方程式中，反應熱和方程式的系數成正比．