為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ �。�
A. NaOH B. Mg(OH)2 C. 氨水 D. 鐵粉
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源：2017屆山東省青島市高三第一次統一質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題。
(1)氯化鐵晶體的制備：
①實驗過程中裝置乙發生反應的離子方程式有________，儀器丙的作用為_________。
②為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為_______________。
③反應結束后，將乙中溶液邊加入_____________，邊進行加熱濃縮、______、過濾、洗滌、干燥即得到產品。
(2)氯化鐵的性質探究：
某興趣小組將飽和FeC13溶液進行加熱蒸發、蒸干灼燒，在試管底部得到固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。（查閱文獻知：①FeC13溶液濃度越大，水解程度越小 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃ ，易升華，氣態FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔點670℃)
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K , 充入氮氣 | D中有氣泡產生 | ①充入N2的原因________ |
關閉K, 加熱至600℃，充分灼燒固體 | B中出現棕黃色固體 | ②產生現象的原因__________ |
實驗結束，振蕩C靜置 | ③___________ | ④________________（用相關的方程式說明） |
⑤結合以上實驗和文獻資料，該固體可以確定的成分有______________________。 | ||
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市寶應縣高二下學期學業水平測試（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是
A. NO B. NO2 C. NH3 D. SO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如下圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為 （ ）
A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把下列四種Ｘ溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），Ｘ和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是
A. 20mL 3mol/L 的Ｘ溶液 B. 30mL 2mol/L 的Ｘ溶液
C. 10mL 4mol/L 的Ｘ溶液 D. 20mL 2mol/L 的Ｘ溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。
(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_____________
(2)與陰離子(CN-)互為等電子體的兩種分子有______________、____________________
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種_________________、_________________.
(4)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據結構與性質的關系解釋：
①H3PO4的K1遠大于K2的原因是______________
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是______________
(5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。X的核外電子排布式為_________________與同一個N3－相連的X+有_____ 個。
(6)X的高價陽離子(X2+)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2+與H2O之間的鍵型為________________該化學鍵能形成的原因是___________________請畫出[X(H2O)4]2＋離子的結構式(用元素符號寫結構式)__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語應用正確的是( )
A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH
C. 甲烷的結構式：CH4 D. 甲苯的鍵線式：
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三模擬（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
自2013年以來我國“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中，出現了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的上要來源�，F在對其中的一些氣休進行了一定的研究：
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-l
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=-1160kJ·mol-l
③H2O（g）=H2O（1） △H=-44.0 kJ·mol-l
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式_______。
（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程中NO的物質的量隨時間變化如右圖所示。
① 寫出該反應的化學方程式_______________。
②10 min內該反應的速率v(N2)=_______；該反應達平衡時CO的轉化率為________；T℃時該化學反應的平衡常數K=____________。
③若該反應△H<0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是__________。
④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__________。
a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變
c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變
（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結構，請寫出該電池負極的電極反應式_______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1)材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①水泥是最常用的建筑材料，它屬于__________（填字母）。
a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料
②下列硅酸鹽產品的生產原料中不需要石灰石的是__________（填字母）。
a．陶瓷 b．水泥 c．玻璃
③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的數值分別是__________（填字母）。
a．5、4 b．6、3 c．7、2
④下列物品的構成材料中主要是合成高分子材料的是__________（填字母）。
a．宣紙 b．羊毛衫 c．保鮮膜
⑤橡膠是制造輪胎的主要原料，天然橡膠是__________結構（填“線型”或“體型”），需經過硫化處理改變其結構，增強其機械強度。
(2)良好的生態環境可以提升生活質量。
①汽車尾氣（含有烴類、CO、NOx、SO2等）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”使CO、NOx轉化為無害物質，下列說法不正確的是__________。
a．CO和NOx反應的化學方程式為：2xCO+2NOx
2xCO2+N2
b．上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染
c．在日光照射下，汽車尾氣還會產生光化學煙霧
②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物達一定濃度時會影響人體健康，下列屬于常見裝修污染物的是_________（填字母）。
a．NO、NO2 b．甲醛、苯 c．SO2、CO
③通過水質檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用_______（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。
a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法
④天然水中含有細小懸浮顆粒物可以用明礬進行處理，明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮顆粒物，寫出鋁離子與水反應的離子方程式____________。
(3)均衡營養、合理用藥是保證人體健康的重要途徑。
①葡萄糖可作為營養劑供給人體能量，其在人體內發生的主要反應是______（填字母）。
a．加成反應 b．水解反應 c．氧化反應
②維生素C能防治壞血病，可通過食用富含它的食物進行補充，堿性條件下維生素C易被空氣氧化，為減少維生素C的損失，烹調食物時可加入少許 ______（填字母）。
a．白糖 b．食醋 c．蘇打
③人體內有8種氨基酸必須通過食物攝入，某品牌蛋糕中含有下列物質，其中水解生成氨基酸的是____ （填字母）。
a．纖維素 b．蛋白質 c．油脂
④“胃舒平”又名復方氫氧化鋁，除主要成分氫氧化鋁外，還含有一定量的三硅酸鎂（2MgO·3SiO2·nH2O），三硅酸鎂與胃酸發生反應生成MgCl2和H2SiO3，其反應方程式是_________。
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