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12．向一定量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質量m與加入Ba（OH）2溶液的體積V之間的關系正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 先發生的反應是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分，由此分析解答．

解答 解：向一定質量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，先發生的反應是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分，即圖象中沉淀的量先增多，后減少，最后不變，故選C．

點評 本題考查物質之間的反應，明確離子反應先后順序是解本題關鍵，側重于考查學生的分析能力和讀圖能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的有關知識，同答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是bde．（填序號）
a．純鐵硬度比生鐵高    b．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
c．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素  d．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
e．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，所形成該分散系的微粒粒度范圍是1-100nm．
（3）電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉在水中可以發生如下反應：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2．由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有氧化性，而能夠除去水中懸浮物是因為水解生成的 Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列無色溶液中可以能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平．回答問題：
①家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時能否放大量醋燉煮？否．（填能或否）
②下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有B（填序號）
A．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
B．鍍層破損時，相同條件下的馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅），馬口鐵更為耐用
C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
③高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫．聚氨酯屬于C（填字母）．
A．金屬材料       B．無機非金屬材料       C．有機高分子材料
④煤中加入石灰石可以大大減少SO2的排放，發生反應的化學方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在體積為2L的密閉容器中發生2SO2+O2?2SO3反應，現控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；
（1）開始時，化學反應速率快慢順序是②＞①＞③；
（2）若10min內測得第①組的平均反應速率為：V（SO2）=0.4mol/（L•min），則V（O2）=0.2mol/（L•min），10min時，SO3濃度為4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）II；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其加熱時都能發生的反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）有同學認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區分它們，這種說法是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的．其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發生反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，請你寫出鑒別方法．焰色反應，焰色反應呈紫色的是碳酸鉀、呈黃色的是碳酸氫鈉；滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是碳酸鉀、否則是碳酸氫鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為蒸餾實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶  b．冷凝管；
（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是溫度計．
（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是BD（填選項字母）
①Na2CO3②NaOH   ③BaCl2④HCl ⑤過濾  ⑥蒸發結晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③②①⑤④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
         實驗室室制取并收集NH3		B．
               構成銅鋅原電池
C．
        檢查裝置氣密性		D．
利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和Ⅱ反應在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如表：
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）①推測反應I是反應放熱（填“吸熱”或“放熱”），②150oC時，反應Ⅲ的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（{O}_{2}）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{6}（N{O}_{2}）}$，溫度升高，K值增大（填“增大”或“減小”）．
（2）相同條件下，反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1，
②下列說法不正確的是CE．
A．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．反應達到平衡后，升高溫度，逆反應速率先增大后減小
E．由如圖1可知，催化劑A使反應進行的程度更大
（3）工業生產的尾氣處理中，應用了反應Ⅲ的原理，如圖2測得不同溫度下氨氣的轉化率

你認為反應控制的最佳溫度應為C，
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
（4）某一體積固定的密閉容器中進行反應Ⅲ，200℃時達平衡．請在如圖3補充畫出：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑，N2的百分含量隨時間變化圖象．

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