Question

【題目】設NA為阿伏加徳羅常敗的值。下列敘述正確的是

A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物質的量為1 mol，則Cl-的數目為3NA

B．標準狀況下，22.4 L乙烷中所含共價鍵數目為6NA

C．100 g含氫元素質量分數為12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子數目為NA

D．在一定條件下，將0.1mol N2和0.3 molH2充分反應，轉移的電子數目為0.6NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．FeCl3是強酸弱堿鹽，Fe3＋在水溶液中發生水解，若FeCl3溶液中Fe3+的物質的量為1 mol，則Cl-的數目大于3NA，A項錯誤；B．標準狀況下，22.4L乙烷的物質的量為1mol，一個乙烷分子中有7個共價鍵，所以所含共價鍵數目為7NA，B項錯誤；C．根據化學式可知，兩種物質中碳氫元素的質量之比是6︰1的，含氫元素質量分數為12%，則含碳元素的質量分數為72%，所以氧元素的質量分數是16％，100g混合物中含氧為16g，所含氧原子數目為NA，C項正確；D．氮氣和氫氣反應生成氨是可逆反應，則在一定條件下，將0.1mol N2和0.3 molH2充分反應，轉移的電子數目小于0.6NA，D項錯誤；答案選C。