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根據下列反應：
①2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
③Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
④HClO+H++Cl-＝Cl2+H2O

判斷下列各組物質的氧化性由強到弱的順序正確的是


  1. A.
    Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+
  2. B.
    Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
  3. C.
    HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
  4. D.
    HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究和有效地開發新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知H2與CO反應生成CH3OH的過程如圖所示：CO的燃燒熱△H2=-bkJ?mol-1，CH3OH的燃燒熱△H3=-ckJ?mol-1．請根據以上信息，回答下列有關問題：
（1）CH3OH燃燒的熱化學反應方程式為
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
．
（2）H2的燃燒熱為
a+c-b
2
KJ/mol
a+c-b
2
KJ/mol
．
（3）一些化學鍵鍵能如下：C≡O為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol．則由以上數據有b=
2f-d-
e
2
2f-d-
e
2
（用d、e、f的代數式表示）．
（4）H2和CO的混合氣體nmol，充分燃燒共放出QkJ熱量，則混合氣體中H2和CO的物質的量之比為
（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
．
（5）CO與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應式
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2011年10月7日，英湯普森航空試航”地溝油”航班，在空中飛行了4個小時，并美其名”生物燃料”，該燃料屬于生物質能．但有英環保組織質疑其”地溝油”成分很少，僅為”作秀”，引來一片質疑聲．已知地溝油（生物質）的主要轉化途徑及主要產物如圖所示．

（1）下列有關說法正確的是
abde
abde

a．生物燃料本質上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質能
c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
e．生物質資源是一種污染小的可再生能源
（2）由生物質能獲得的CO和H2當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是
cd
cd

a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
（3）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2．
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
請你根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
．
（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業上常用催化加氫的方法脫硫，然后綜合利用生產硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脫硫綜合利用的有關反應為：
C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化學鍵 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
鍵能/kJ．mol-1 a b c d e f
已知某些化學鍵的鍵能數據如上表：
則△H1=
2f+e+3c-2b-4d
2f+e+3c-2b-4d
kJ?mol-1（用字母式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是A～G各物質間的轉化關系，其中B、D為氣態單質．
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請回答下列問題：
（1）物質A和E的名稱分別為
 
、
 
．
（2）反應①的化學方程式為
 
．
（3）反應②可選用不同的C物質來進行，若能在常溫下進行，其化學方程式為
 
；若只能在加熱情況下進行，則反應物C應為
 
．
（4）工業上F可通過多種途徑轉化成G．
①在F溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為
 
．
②將無水F在氮氣做保護氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G．該反應的化學方程式為
 
．
③另一種制備G的方法是：將無水的F與適量氯苯（C6H5Cl），在130℃持續加熱約3小時，可發生如下反應：
2F+C6H5Cl
130℃
2G+C6H4Cl2+HCl
根據有機反應規律，該反應中氯苯發生的是
 
（填有機反應類型）．
④分析上述三個反應，下列有關說法正確的是：
 
．
A．反應①中，氫碘酸既表現了酸性，又表現了還原性
B．反應③中，HCl為氧化產物
C．上述三個反應中，G均為還原產物．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市重慶一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(18分)（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。
②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。
③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。
④屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。

A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O22CO2
C．2C+SiO2Si+2CO↑
D．NH4NO3N2O+ 2H2O
E．CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
F．MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）根據反應Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是________。
②被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量比是________。
③用單線橋表示此反應轉移的電子數目及方向。

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列敘述回答（1）~（3）題。

在一個容積固定的反應容器有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應：

2A(g)+B(g)=2C(g)

D(g)+3E(g)=2F(g)

各物質的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物質的量分別為2mol，1mol，0 mol，Xmol，Ymol，Zmol，兩邊反應達平衡后，隔板恰好在正中間的位置。

（1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3mol He(He不與A、B、C、D、E、F反應)，下列說法正確的是

A．A的物質的量增加　 　　　　　　　　　　　　　 B．B的轉化率增大

C．C的物質的量不變　 　　　　　　　　　　　　　 D．F的濃度，體積分數一定都增大

（2）恒溫時，若向左邊容器中通人的不是He，而是2 molA和1mol B的氣體，則下列說法正確的是

　 A．A的體積分數不變

　 B．B的轉化率降低

　 C．C的體積分數、濃度都增大

　 D．右邊容器中氣體平均相對分子質量增加

（3）恒溫時在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時再各注入lmolHe，平衡后與（2）題的平衡體系相比，下列說法正確的是

　 A．C、F的濃度都不變

　 B．B的轉化率，F的分解率都增加了

　 C．A、D物質的量都增加了

　 D．A、B、C、D、E、F物質的量都不變

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