【題目】某溶液加入鋁可以產生H2，則在該溶液中可能大量存在的離子組是
A. Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B. K+ 、Na+、AlO2－、Cl－
C. K+ 、Na+、I－、MnO4－ D. Na+、K+、HCO3－、Cl－
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【題目】相同物質的量的乙烯和甲烷的下列說法中，不正確的是( )
A.碳原子個數比為 2∶1
B.氫原子個數比為1∶1
C.完全燃燒時，消耗氧氣的體積比為2∶3
D.完全燃燒時，生成水的質量比為1∶1
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是
A. 右邊 CO 與 CO2 分子數之比為 1:3
B. 右側 CO 的質量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為 5: 3
D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍
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【題目】某固體物質X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干種，為確定其組成，取物質X做如下實驗。下列說法正確的是：
A. 固體N可能是Fe、Cu的混合物
B. 溶液Z一定含有KCl和Na2CO3
C. 物質X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3
D. 向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說明物質X中不含Fe2O3
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【題目】X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，Z為地殼中含量最多的元素，R的單質在CO2燃燒生成兩種固體，Y、Z、Q的最外層電子數之和為18。請回答下列問題：
(1)Z在元素周期表中的位置為__________。
(2)Z、R、Q離子半徑從大到小的順序為__________。(填離子符號)；
(3)X、Z兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式為__________。
(4)R3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀和氣體，反應的化學方程式為__________。
(5)元素Y與X形成一種離子YX4+，請寫出檢驗溶液中該離子的實驗操作、現象和結論__________。
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【題目】工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來溶解處理回收。現將一塊電路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質均不發(fā)生反應)，測得電路板質量減少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應，過濾干燥固體，固體質量比加入的Fe粉質量減少了2.4g。
請計算：
(1)浸泡液中的溶質是__________(寫化學式) 。
(2)參與反應的鐵的質量是__________g。
(3)假設溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質C2電子總數相等，CA3分子結構為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．根據以上信息，回答下列有關問題：
（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖________。
（2）寫出化合物E2F2的電子式________。
（3）根據題目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子雜化方式________；D3中心原子雜化方式________；FD42﹣微粒中的鍵角________；FD3分子的立體構型________。
（4）根據等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________（要求寫一種分子和一種離子）。
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【題目】下列有關苯的性質描述中，正確的是( )
A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.苯與稀硝酸、稀硫酸混合加熱，生成硝基苯
C.苯與溴水混合振蕩，靜置，下層液體幾乎為無色
D.1 mol苯與2 mol氫氣發(fā)生加成反應生成1 mol環(huán)己烷
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【題目】鋁熱反應的實驗裝置如圖。下列有關鋁熱反應的說法中，不正確的是（ ）
A. 工業(yè)上可以利用鋁熱反應的方法冶煉金屬鎂
B. 鋁熱反應可用于冶煉某些高熔點金屬
C. 鋁熱反應體現了鋁的還原性
D. 實驗現象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出
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