某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為( )
A．NaHCO3、 Al(OH)3
B．AgCl、 NaHCO3
C．Na2SO4、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
中考利劍中考試卷匯編系列答案
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北冀州中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）
A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B．工業上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的
C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有五個系列同族元素的物質，101．3kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：
① | He -268.8 | （a） -249.5 | Ar -185.8 | Kr 151.7 |
② | F2 -187.0 | Cl2-33.6 | （b） 58.7 | I2184.0 |
③ | （c） 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S -60.0 | （d） -42.0 | H2Te -1.8 |
⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | （e） -52.0 |
對應表中內容，下列敘述中正確的有多少句（ ）
（1）a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF
（2）系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸
（3）系列④中各化合物的沸點順序為：H2O﹤H2S﹤H2Se﹤H2Te
（4）上表內物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定
A．僅有一句 B．兩句 C．三句 D．全部正確
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強的有（ ）
①甲單質能與乙的鹽溶液反應
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數相同，且甲的原子序數小于乙的原子序數
④兩單質分別與氯氣反應時生成的陽離子，甲失去的電子數比乙失去的電子數多
A. 全部可以 B. 僅②不可以 C. 僅②④不可以 D. 僅③可以
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室可利用乙二醇、銅或銅的 化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，試管C中裝有水，加熱裝置未畫出。試回答：
（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水 浴加熱，B處用 加熱，A處用水浴加熱的主要優點是 。
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是 ，B中反應的化學方程式為 。
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝 ，B中反應的化學方程式為 。
（4）實驗結束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗 |
|
|
|
現象 | 沒有明顯變化，溶液仍為無色 | 有沉淀生成，溶液為藍色 | 有無色氣體放出 |
以下結論正確的是( )
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中發生的反應不是離子反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是( )
A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關
C．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應
D．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期末理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
肼(N2H4)是火箭發動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol
C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ +1 076.7 kJ/mol
D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－538.35kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑：W＜ X＜Z
B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態氫化物的熱穩定性：W＜Y
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
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