【題目】下列說法不正確的是
A.復分解反應一定不是氧化還原反應
B.置換反應一定是氧化還原反應
C.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應
D.沒有單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應
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【題目】A、B、C、D、E的原子序數依次增大,其中E不屬于短周期元素,常見單質分子B2中含有3對共用電子對,D的最外層電子數是周期序數的2倍,E單質是一種紫紅色金屬,甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合物.且乙、丙分子所含電子總數相同，轉化關系如圖所示,其中甲是黑色固體,丙是一種常見的無色液體。下列說法不正確的是
A. 乙分子中共用電子對數目與B2分子相同
B. 單質D與E在加熱時可生成1:1型化合物
C. 原子半徑:B>C
D. C與D位于同一主族,與B位于同一周期
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【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質)制備金屬錳的工藝流程如下:
已知:Ⅰ.福美鈉的化學式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對MnSO4溶液中重金屬進行凈化去除效果良好:
Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | Mn2+ | |
pH(開始沉淀) | 7.5 | 5.2 | 1.7 | 7.2 |
pH(完全沉淀) | 9.7 | 7.8 | 3.2 | 10.4 |
回答下列問題:
（1）FeS2中S元素的化合價為_____價。
（2）浸出時，軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發(fā)生氧化還原反應,寫出該反應的化學方程式:___
（3）向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)。
（4）調節(jié)pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學式)。
（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過加成反應得到,1mol(CH3)2NH中,共價鍵的數目為__NA。
（6）工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn，B極為____極，若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應生成MnO2,則電極反應式為____________。
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【題目】某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成： 
已知：①A是相對分子質量為92的烴；
② 
（﹣R1、﹣R2表示氫原子或烴基）；
③ 
；
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的分子式為 ．
（2）同時符合下列條件的E的同分異構體共有種． ①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（3）檢驗F中含氧官能團的試劑為 ．
（4）H的結構簡式為 ．
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【題目】某化學興趣小組進行兩組電解實驗。
實驗一：已知固體電解質只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質導體是Ag＋導電還是I-導電；
實驗二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對產生的氣體進行研究。
關于以上實驗，下列說法正確的是
A. 實驗一：若α-AgI固體是Ag+導電，則通電一段時間后的晶體密度不均勻
B. 實驗一：若α-AgI固體是I-導電，則通電一段時間后的晶體密度仍均勻
C. 實驗二：若陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1
D. 實驗二：若陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1
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【題目】X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是
A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3
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【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)
(2)寫出A2C2的電子式__________。
(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內A2C的反應速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。
A.增加B單質的量，反應速率加快
B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D.2 min時，A2C的轉化率為80%
E.氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡
(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：___________。
(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總化學方程式為：______________________________________________。
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