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下列元素中，原子半徑最大的是（　　）

A．Cl

B．Na

C．H

D．F

Cl與Na同周期，核電荷數越大半徑越小，所以原子半徑Cl＜Na．短周期元素半徑最小的是：H，其次：F．
故選：B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表中的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根據A-J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）化學性質最不活潑的元素是______，氧化性最強的單質是______，還原性最強的單質是______．
（2）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是______，酸性最強的是______，呈兩性的是______．
（3）A分別與E，F，G，H，I形成的化合物中，最穩定的是______．
（4）在B，C，D，G，I中，原子半徑最大的是______．
（5）元素C與I形成的化合物的電子式是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于同主族元素的說法中錯誤的是（　　）

A．同主族元素隨原子序數遞增，元素原子失電子能力逐漸增強

B．同主族元素隨原子序數遞增，單質氧化性逐漸增強

C．同主族元素原子最外層電子數都相同

D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數增大而逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列關于碳族元素的敘述，不正確的是（　　）

A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外層有4個電子

B．隨著核電荷數的遞增，非金屬性逐漸減弱、金屬性逐漸增強

C．隨著核電荷數的遞增，單質的熔沸點逐漸升高

D．隨著核電荷數的遞增，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　　）

A．堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

B．第一電離能：Na＜Mg＜Al

C．電負性：Na＞Mg＞Al

D．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中，半徑最小的是（　　）

A．F

B．Cl

C．Br

D．I

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧
四	②	④					⑨

（1）③④⑤三種元素金屬性最強的是______（填元素符號），⑥⑦⑧三種元素所形成的氣態氫化物最不穩定的是______．（填分子式）
（2）金屬性最強的單質與水反應的化學方程式是______．
（3）由②⑥⑦三種元素形成的常見化合物的水溶液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是：______（用離子方程式表示）．
（4）我國首創的海洋電池以⑤單質為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，⑤單質與⑦單質反應產生電流，其正極反應式為：______．
（5）溶質為8.0g的①的最高價氧化物水化物的稀溶液和溶質為8.0g⑧的氫化物的稀溶液發生反應放出11.46kJ熱量，則此反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的（　　）

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅤA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。
（1）E元素基態原子的核外電子排布式為___________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)。其原因是。
（3）B₂A₄是石油煉制的重要產物之一。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ鍵。
（4）已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為______，乙為______；高溫時，甲易轉化為乙的原因為______________________________。

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