Question

【題目】下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向?yàn)?/span>ba

B. 催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)

C. 催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．該裝置沒(méi)有外加電源，是一個(gè)原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向與電子流向相反，所以電流方向?yàn)?/span>b→a，正確；B．由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a是負(fù)極，表面發(fā)生氧化反應(yīng)，由題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)，因此催化劑a表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，消耗H+，其附近酸性減弱，錯(cuò)誤；C．催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，正確；D．催化劑a處的反應(yīng)為：SO2+2H2O -2e- =SO42-+4H+，催化劑b處的反應(yīng)為：1/2O2+2 H++2e-=H2O，總方程為：SO2+H2O+1/2O2=H2SO4。設(shè)加入的SO2為xg，H2O為yg，則生成硫酸的質(zhì)量為：(xg×98g/mol)÷64g/mol。水的質(zhì)量變化為：y- (xg×98g/mol)÷64g/mol。根據(jù)二者的比值為49%，可以求得x：y=8：15。正確。