Question

將HCl、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂三種溶液，按一定順序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反應有以下現(xiàn)象：

（1）加入A時有白色沉淀；

（2）往（1）中沉淀里加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出；

（3）往（2）中溶液里加入C時，又有白色沉淀生成。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷A、B、C分別是HCl溶液、H₂SO₄溶液、Ba(NO₃)₂溶液中的哪種？

A_________________,B_______________,C__________________.

寫出B使沉淀溶解的離子方程式____________________________________________.

 

Answer 1

【答案】

Ba(NO₃)₂溶液； HCl 溶液； H₂SO₄溶液

BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

【解析】

試題分析：本題結合物質(zhì)的性質(zhì)考查離子方程式的書寫，以及相關物質(zhì)的推斷，屬于中等難度題目。

三種溶液中，能夠與Na₂CO₃溶液反應生產(chǎn)白色沉淀的是Ba(NO₃)₂溶液，生成的沉淀為BaCO₃；

發(fā)生的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃

能使BaCO₃沉淀溶解的是HCl溶液；發(fā)生的離子反應：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂ +H₂O

（2）中溶液里存在著Ba²⁺，加入H₂SO₄會產(chǎn)生BaSO₄沉淀；

發(fā)生反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄

考點：離子反應；物質(zhì)的性質(zhì)；

點評：本題是對離子反應及物質(zhì)性質(zhì)推斷的考查，解題時，需要掌握好各個特殊離子的反應。同時，書寫離子方程式時，要充分考慮哪些物質(zhì)可以拆寫成離子形式。

①在離子方程式中，凡是單質(zhì)、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿一律寫化學式。

②凡是強酸、強堿、可溶性鹽一律寫成離子形式。

③常見的弱酸：H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH、H₂SO₃、HF、H₃PO₄。

常見的弱堿：難溶性堿及NH₃·H₂O。

另外，寫完離子方程式后，一定要注意檢查。檢查主要可以從“電荷守恒、質(zhì)量守恒”入手。