（9分）一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入
n mol A、2n mol B，發生反應：A（g）＋2B（g）
2C（g）；ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
（1）K和x的關系滿足K＝______ __在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡__________（填字母）。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時______ __；t8時______ __；
②t2時平衡向______ __（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極
B．氫氧燃料電池（堿性介質）的正極反應式：O2 +4e-→2O2-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負極相連
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇 （填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應式是 。
（5）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s） 
=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） =-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） =-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質量分數為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 kg。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）將一定量的A和B加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：A（g）+B（s） 
2C（g）。忽略固體的體積，平衡時A的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：
溫度/℃ | 1．0 | 2．0 | 3．0 |
810 | 46．0 | a | b |
915 | c | 25．0 | d |
1000 | e | f | 15．0 |
回答下列問題：
（1）欲提高C的產率，應采取的措施為 ；
（2）該反應△H 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比較K（810℃） K（915℃） （填“＜”、“＞”或“＝”），說明理由 ；
（4）915℃ 2．0MP時A的轉化率為 ；
（5）比較b f（填“＜”、“＞”或“＝”），說明理由 ；
（6）若1000℃，3．0MPa時，向容器中加入0．16mol A和0．20mol B，平衡時容器體積為10L，則此時平衡常數K= （保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。
I．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金
屬的分界線。（要求：左上角的第一個格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
（1）請寫出下列元素的元素符號：X____________，Y____________，M____________。
（2）請寫出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為 ；N的最高價氧化物與NaOH溶液反應離子方程式： 。
（3）Y與Z的最高價氧化物的水化物的酸性強弱 （用化學式表示）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是________________，可以證明該結論的實驗是（用化學方程式表示） 。
（4）L和M 按1:4的原子個數組成的化合物甲與 X的常見氣態單質乙以及NaOH溶液構成原電池，如圖，試分析：
①閉合K，寫出左側A電極的反應式
②閉合K，當A電極消耗1．6g化合物甲時（假設過程中無任何損失），則右側裝置中電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為 升
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A（s）＋2B（g）
2C（g）；ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是
①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器內壓強不再改變 ④容器內氣體的密度不再改變 ⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A．②③④⑤ B．②③ C．①③④ D．全部
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質是
A．無色透明 B．有丁達爾效應
C．所得液體呈膠狀 D．所得物質一定是懸濁液
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族族序數相等。它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是
A．甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B．常溫下丁的濃溶液可用T單質所制的容器來盛裝
C．丁的濃溶液與Q的單質加熱發生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體
D．R的氧化物在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
B．pH=13的無色溶液中：K+、NO3-、Al3+、CO32-
C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
D．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
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