Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．下列說法正確的是（　　）

• A、物質A由Z與Y兩種元素組成，則0.5mol物質A中含有的離子數約為9.03×10²³
• B、元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大
• C、元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性或堿性
• D、元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：X_mY＜X_mR

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；根據Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則Z、W原子的核外電子數之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數W大于Z，故Z為Na，W為Al元素．結合物質性質與元素周期律解答．

解答： 解：X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；根據Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則Z、W原子的核外電子數之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數W大于Z，故Z為Na，W為Al元素．
A．物質A由Z與Y兩種元素組成，可為Na₂O或Na₂O₂，則0.5mol物質Na₂O或Na₂O₂中含有的離子數約為0.5×3×6.02×10²³=9.03×10²³，故A正確；
B．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O^2-、Na⁺、Al³⁺離子具有相同電子層結構，半徑隨著核電荷數的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B錯誤；
C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽如為NaHSO₄，則呈酸性，故C錯誤；
D．水分子之間存在氫鍵，故沸點H₂O＞H₂S，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律、微粒半徑比較等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是關鍵，注意半徑比較規律與基礎知識掌握．