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17.自然界為人類提供了多種多樣的營養物質,下列有關說法不正確的是(  )
A.葡萄糖與銀氨溶液反應會產生銀鏡現象
B.生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小
C.油脂在人體內酶的催化作用下水解為氨基酸
D.不慎誤食重金屬鹽離子,應立即喝大量牛奶來緩解毒性,以減少人體蛋白質中毒的程度

分析 A、葡萄糖是一種多-OH的醛;
B、維生素C有強還原性;
C、油脂是高級脂肪酸的甘油酯;
D、重金屬鹽離子能使蛋白質變性.

解答 解:A、葡萄糖是一種多-OH的醛,由于含醛基,故可以和銀氨溶液反應生成銀鏡,故A正確;
B、維生素C有強還原性,在加熱時會被氧化,故生吃蔬菜水果比熟吃時維生素C的損失小,故B正確;
C、油脂是高級脂肪酸的甘油酯,故油脂在人體內水解為甘油和高級脂肪酸,故C錯誤;
D、重金屬鹽離子能使蛋白質變性,從而使人中毒,故喝牛奶能緩解中毒,故D正確.
故選C.

點評 本題考查了糖類、油脂和蛋白質的性質,難度不大,應注意的是蛋白質是氨基酸的脫水縮合物,而油脂是高級脂肪酸的甘油酯.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用紅色激光照射下列物質,能觀察到丁達爾效應的是(  )
A.乙醇溶液B.氫氧化鐵膠體C.硫酸銅溶液D.蔗糖溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.寫出下列反應的離子方程式:
(1)向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2
(2)向FeCl3溶液中加入氨水溶液離子方程式Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)寫出用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的離子方程式:Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
(4)把離子反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改寫成化學方程式CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室中可通過以下反應制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法不正確的是(  )
A.KClO3發生還原反應
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.每生成1 mol ClO2,轉移的電子數約為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中,不正確的是(  )
A.熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3
B.相同溫度下,在水中的溶解度Na2CO3>NaHCO3
C.相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應,放出CO2質量:Na2CO3>NaHCO3
D.Na2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

2.常溫下,將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質的量濃度的硫酸溶液中,反應過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示:
(1)由圖可知,硫酸的物質的量濃度為多少?
(2)計算NaOH溶液的物質的量濃度:
(3)計算加入10mLNaOH溶液時,溶液的pH(已知1g2=0.3,混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計算)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列有關說法不正確的是(  )
A.在標準狀況下,22.4L N2與CO混合氣體的質量為28g
B.常溫常壓下,金屬與酸反應生成2gH2,轉移電子數為2NA
C.含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時,轉移0.2mol電子22.4L
D.1L含NA個NH3•H2O的氨水,其濃度為1mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列關于丙烯(CH3-CH=CH2)的說法正確的(  )
A.丙烯分子有7個σ鍵,1個π鍵
B.丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2兩種雜化類型
C.丙烯分子的所有原子共平面
D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.回答下列問題:
(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為:
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ/mol   
B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩定的是(填“A”或“B”)A.
(2)工業上用H2和Cl2反應制HCl,各鍵能數據為:H-H:436kJ/mol,Cl-Cl:243kJ/mol,H-Cl:431kJ/mol.該反應的熱化學方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183 kJ/mol.
(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應為:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=-72kJ•mol-1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-252kJ•mol-1
現有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分數為x,將此混合氣與足量CH4充分反應.
若x=0.2時,反應①放出的能量為14.4kJ.
若x=0.75時,反應①與②放出(或吸收)的總能量為0.

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