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在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（2H₂O₂ =2H₂O+O₂↑）為原料制取氧氣，當制得相同質量的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為

A．2︰2︰1

B．1︰1︰1

C．2︰3︰1

D．4︰3︰2

正確答案A
2KMnO₄

K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑,2KClO₃

2KCl＋3O₂, 2H₂O₂ =2H₂O+O₂↑生成1molO₂轉移的電子數分別是：4mol、4mol、2mol，A答案合理。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H₂SO₄，產生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應，則X為

A．Cl₂

B．Cl₂O

C．ClO₂

D．Cl₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分) 銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：
Cu +2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作_________劑，具有       性。
（2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉移了_______mol 電子，還原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（標準狀況）氣體。
（3）以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為：           （寫出序號）
① 濃H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式： ________________．
（2）反應Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化產物為______________．
（3）請完成MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂的離子方程式： _______ _________．
（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應，則此NaOH的濃度為。（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)處理含CN^-(其中C為+ 2價）的工業廢水常用Cl0^_氧化,生成的CNO (其中C為+4價），反應的離子方程式為：

,上述離子方程式可能的配平系數有多組。請回答：
(1) 該離子方程式中e:f的值是________(填選項標號）。

A．0.5

B．1

C．2

D．不能確定

(2) 若d="e" =l，則b=________
(3)若反應中轉移1.2mol電子,則生成的氣體在標況的體積是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。寫出此反應的化學方程式。
（2）上述反應中的氧化劑是，氧化產物是

。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10HNO₃=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成1mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為。
（4）在3Cu + 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+4H₂O的反應中，有6.4g銅被氧化，參加反應的HNO₃的質量是____________g，被還原的HNO₃的質量是__________g。
（5）在一定條件下，P

bO₂與Cr³^＋反應，產物是Cr₂O₇²^－和Pb²^＋，則生成1mol C

r₂O₇²^－
反應所需PbO₂的物質的量為__________

____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列兩個反應：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑ ；
②Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。試回答下列問題：
⑴反應①中      元素被還原，反應②中        元素被還原。（填元素符號）
⑵當反應①生成2g H₂時,消耗H2SO₄的質量是       g 。
⑶反應②中生成32g SO₂氣體時，消耗H₂SO₄的質量是      g ，其中有     g H₂SO₄作為氧化劑被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題