【題目】摩爾質量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標準狀況) 溶于mg 水中，得到溶液的溶質質量分數為ω%，物質的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是( )
A. M 可表示為
B. c 可表示為
C. ω%可表示為
D. ρ可表示為
【答案】D
【解析】
A.VL氣體在標準狀況下的物質的量為V/22.4mol，故氣體的質量為VM/22.4g，溶液的質量為（m+ VM/22.4）g，溶液的質量分數為ω%=[(VM/22.4)/（m+ VM/22.4）]×100％,整理得M=22.4m×ω%/(1-ω%)V，故A錯誤；
B. VL氣體在標準狀況下的物質的量為V/22.4mol，故氣體的質量為VM/22.4g，溶液的質量為（m+ VM/22.4）g，溶液的體積為（m+ VM/22.4）g/1000ρg/L= VM+22.4m/22400L，故c=（1000ρv/ VM+22.4m）mol/L，故B錯誤；
C.根據A項分析，ω%=[(VM/22.4)/（m+ VM/22.4）]×100％=100ρv/MV+22.4m％，故C錯誤；
D.根據c＝1000ρw/M可知，密度ρ=
，故D正確；
故選D。
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【題目】下列實驗中，對應的現象及結論或解釋均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論或解釋 |
A | 向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液 | 有紅褐色沉淀 | 膠體遇強電解質聚沉 |
B | 將SO2通入紫色石蕊溶液中 | 溶液先變紅后褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中 | 銅絲由黑變紅 | 乙醇被還原 |
D | 向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣 | 產生白色沉淀后溶解 | Al(OH)3與堿反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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【題目】400 ℃時，某密閉容器中有X、Y、Z三種氣體，從反應開始到達到平衡時各物質濃度的變化如圖甲所示(假定反應向正反應方向進行)。圖乙為相應時刻僅改變反應體系中某一條件后正、逆反應速率隨時間變化的情況。
（1）反應從開始至平衡時v(X)＝________________；A、B、C三點的逆反應速率由大到小的順序為_______________________________________________。
（2）若t3 s時改變的條件是降低壓強，則Z物質的起始濃度是________；400 ℃時該反應的平衡常數為________。
（3）t4 s時改變的條件是________，若該反應具有自發(fā)性，則此時平衡向________________(填“正反應方向”或“逆反應方向”)移動。
（4）在圖乙中繪制出t6 s時向容器中加入一定量X后建立新平衡的過程中(壓強保持不變)正、逆反應速率的變化曲線并注明速率類型。____________________
（5）研究表明，該反應經過如下幾個階段：
3X(g)
2Q(s)＋P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)＋W(g) ΔH2 P(g)＋2W(g)Z(g) ΔH3
試寫出X、Y、Z間反應的熱化學方程式________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程，下列有關說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl
B. ①粗鹽提純中除去雜質離子Mg2+、Ca2+、SO42-時，必須先除Ca2+后除SO42-
C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化
D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下的固定容器中發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，其濃度與時間的關系如下表。下列說法錯誤的是( )
A. 0 min時正反應速率最大，逆反應速率為零
B. 0～40 min內，正反應速率大于逆反應速率
C. 50 min時達到了化學平衡，此時正反應速率等于逆反應速率
D. 50 min及以后的時間內，都處于平衡狀態(tài)，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應停止了
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種儀器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是（ ）
A.①③⑦B.②⑥⑦
C.①④⑧D.④⑥⑧
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