Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______（寫出儀器名稱及規格）；
（2）經計算，配制100mL1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為______mL，量取鹽酸時應選用______mL（選填10mL、50mL、100mL）規格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1mol?L^-1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個即可）______．
（4）若將30mL 1mol?L^-1鹽酸與4.2gNaHCO₃充分反應，在標準狀況下可得多少升CO₂（寫出化學方程式和計算過程）．

Answer 1

解：（1）100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L=11.8mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，令需要濃鹽酸的體積為V，則：
100mL×1mol/L=V×11.8mol/L
解得：V=8.5mL，故選擇10mL的量筒，
故答案為：8.5，10；
（3）根據c=可知，導致HCl物質的量偏小或所配溶液體積偏大的操作，可以導致所配溶液濃度偏小，如：轉移溶液時，有溶液濺出（或“轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒”或“定容時，仰視容量瓶的刻度線”等），
故答案為：轉移溶液時，有溶液濺出（或“轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒”或“定容時，仰視容量瓶的刻度線”等）；
（4）30mL 1mol?L^-1鹽酸中HCl的物質的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，4.2gNaHCO₃的物質的量==0.05mol，則：
HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑
0.03mol 0.03mol
故鹽酸不足，NaHCO₃過量，根據HCl計算生成二氧化碳，由方程式可知0.03molHCl反應生成二氧化碳的物質的量為0.03mol，故生成的二氧化碳的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
答：標準狀況下可得6.72升CO₂．
分析：（1）配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，據此解答；
（2）根據c=計算濃鹽酸的物質的量濃度，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；
根據濃鹽酸的體積選擇量筒的規格；
（3）根據c=可知，導致HCl物質的量偏小或所配溶液體積偏大的操作，可以導致所配溶液濃度偏小；
（4）計算各自的物質的量，再進行過量計算，根據不足量的物質計算生成二氧化碳的體積．
點評：考查一定物質的量濃度溶液的配制、過量計算等，難度中等，注意掌握過量計算的方法，根據c=理解溶液配制原理．