Question

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置A中的燒瓶內固體可選用________(填字母)。

A．堿石灰 B．五氧化二磷 C．二氧化硅 D．生石灰 E．固體燒堿

(2)裝置F中發生反應的離子方程式：___________________________。

(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從下圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B________________，D____________，E________________。

(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，寫出反應的化學方程式并配平：_________________。

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會污染環境，用裝有________________試劑的洗氣瓶處理。

Answer 1

【答案】 ADE MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Ⅰ Ⅱ Ⅲ 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 氫氧化鈉溶液

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）裝置A制備氨氣，根據裝置的特點，利用燒瓶中固體遇水放出大量的熱，使NH3·H2O分解為NH3，因此此固體可以是堿石灰、生石灰、燒堿中的一種，故選項ADE正確；（2）F裝置是制備Cl2，離子反應方程式為 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（3）C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置，因此B為干燥氨氣的裝置，干燥氨氣用堿石灰，因此B為I，制備的Cl2中混有HCl和水蒸氣，因此E裝置是除去HCl的裝置，即E為III，D裝置為干燥氯氣的裝置，即D為II；（4）C內有白煙生成，即白煙為NH4Cl，利用氨氣的還原性，氯氣的氧化性，氯氣把氨氣氧化成N2，因此反應方程式為8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl；（5）氯氣和氨氣都有毒，因此必須吸收，氨氣極易溶于水，用水吸收氨氣，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，因此用裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶處理。