Question

13．在25℃和1.01×10⁵Pa時，反應（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol能自發進行的合理解釋（　　）

• A． 該反應熵判據起決定作用
• B． 該反應焓判據起決定作用
• C． 該反應是熵減的反應
• D． 該反應是分解反應

Answer 1

分析 由反應（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據△G=△H-T•△S判斷，反應能自發進行，必須滿足=△H-T•△S＜0才可．

解答 解：反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據，在反應（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據△G=△H-T•△S判斷，反應能自發進行，必須滿足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效應大于能量效應，故A正確．
故選A．

點評 本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應能否自發進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當△H-T•△S＜0時，反應才能自發進行．