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某些物質的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。Mg(ClO₃)₂在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，通常采用在MgCl₂溶液中加入NaClO₃的方法制取。下列有關說法中不正確的是

[ ]

A．用在MgCl₂溶液中加入NaClO₃的方法制取Mg(ClO₃)₂的主要原因是Mg(ClO₃)₂的溶解度受溫度的影響比較大
B．Mg(ClO₃)₂不能與可燃物（如S、P₄）一起存放
C．可采用溶解、過濾的方法分離Mg(ClO₃)₂與NaCl的混合物
D．通過這種方法制得的Mg(ClO₃)₂中常伴有NaCl等雜質

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：北京市海淀區2012屆高三5月查漏補缺化學試題 題型：022

工業上以鋰輝石(Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂＋H₂SO₄(濃) Li₂SO₄＋Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

②某些物質的溶解度( s)如下表所示．

(1)從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是________．

(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃．向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)________．

(3)向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是________．

(4)工業上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下．

a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．

b．電解后向LiOH溶液中加入稍過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．

①a中，陽極的電極反應式是________．

②b中，生成Li₂CO₃反應的化學方程式是________．

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共12分）　　工業上以鋰輝石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（濃）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
　　② 某些物質的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

　　③ 從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示：

（1）、請依次寫出在括號內加入試劑的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（2）、請依次寫出方框中所得到物質的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（3）、步驟Ⅰ中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）、向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）、氧化鋁在工業上用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，同時氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省“江淮十校”協作體高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上以鋰輝石(Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄(濃) Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

②某些物質的溶解度(S)如下表所示：　

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

③從濾渣1中提取出Si的部分流程如下圖所示：

根據以上信息，請回答下列問題：

（1）括號內應提供的相應條件和物質　　　　、　　　　　。

（2）方框中所得物質的化學式　　　　　。

（3）使用濃硫酸并加熱到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　　　。

（4）②處加Na₂CO₃溶液所發生反應的離子方程式　　　　　　、　。

（5）濾渣2的主要成分有　　　　　　　　。

（6）如何檢驗Li₂CO₃是否洗滌干凈？　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共12分）　　工業上以鋰輝石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（濃）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

　　② 某些物質的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

　　③ 從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示：

（1）、請依次寫出在括號內加入試劑的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）、請依次寫出方框中所得到物質的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）、步驟Ⅰ中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）、氧化鋁在工業上用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，同時氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

工業上以鋰輝石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰的部分工藝流程如下

已知：
①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄(濃)

Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物質的溶解度(S)如下表所示。

(1)從濾渣1中分離出Al₂O₃的一種方法為：在濾渣中加入適量鹽酸，過濾后在濾液中加入足量溶液X，再過濾，對沉淀進行干燥，灼燒。則溶液X為______________。
(2)濾渣2的兩種主要成分為：____________。
(3)向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水”而不用冷水洗滌的原因是____________。
(4)工業上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。
①a中，陽極的電極反應式是____________。
②b中，生成Li₂CO₃反應的化學方程式是____________。

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